લોહીમાં રહેલા બફર (pH = 7.4) માં [HCO_{3}^{-} | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) એસિડિક બફર માટે હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:$pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$અહીં,ક્ષાર $[HCO_{3}^{-}]$ છે અને એસિડ $[H_{2}CO_{3

Vedclass · Accepted Answer

$20$

Vedclass · Answer

(A) એસિડિક બફર માટે હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:$pH = pK_{a} + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$અહીં,ક્ષાર $[HCO_{3}^{-}]$ છે અને એસિડ $[H_{2}CO_{3}]$ છે.આપેલ કિંમતો મૂકતા:$7.4 = 6.1 + \log \frac{[HCO_{3}^{-}]}{[H_{2}CO_{3}]}$બંને બાજુથી $6.1$ બાદ કરતા:$1.3 = \log \frac{[HCO_{3}^{-}]}{[H_{2}CO_{3}]}$બંને બાજુ એન્ટિલોગ લેતા:$\frac{[HCO_{3}^{-}]}{[H_{2}CO_{3}]} = 10^{1.3} \approx 20$આમ,ગુણોત્તર આશરે $20$ છે.

લોહીમાં રહેલા બફર $(pH = 7.4)$ માં $[HCO_{3}^{-}]/[H_{2}CO_{3}]$ નો ગુણોત્તર આશરે કેટલો હશે? $(H_{2}CO_{3}$ માટે $pK_{a} = 6.1)$

Similar Questions

$1 \ M \ HA$ $(pK_a = 4.2)$ અને $1 \ M \ NaA$ ના મિશ્રણનું $pH$ $4.5$ છે. $300 \ mL$ બફરમાં,$HA$ નું કદ $....... \ mL$ છે $[\log \ 2 = 0.3]$

એસિડિક બફર દ્રાવણના $pH$ ની ગણતરી માટેનું સમીકરણ તારવો.

નીચેનામાંથી કયું પ્રબળ એસિડિક પ્રકૃતિનું બફર દ્રાવણ છે?

બફર સિસ્ટમ રક્તના $pH$ ને ....... ની વચ્ચે જાળવવામાં મદદ કરે છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module